해설 보기
정답같은 주기에서 왼쪽에 있는 O의 원자 반지름이 F보다 큽니다.
핵심 개념
주기적 성질 비교 (O vs F)
같은 2주기에 이웃한 산소(O)와 플루오린(F)의 주기적 성질을 비교하는 문제입니다. 같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 유효 핵전하가 커져 전기음성도와 이온화 에너지는 커지고 원자 반지름은 작아집니다. 또한 바닥상태 전자 배치에서 홀전자 수도 함께 따져야 합니다. O는 2p⁴로 홀전자 2개, F는 2p⁵로 홀전자 1개를 가진다는 점이 핵심입니다.
선지별 해설
①전기음성도는 F(4.0)가 모든 원소 중 가장 크고 O(3.5)보다 큽니다. 따라서 O가 F보다 크다는 설명은 틀렸습니다.
②같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 유효 핵전하가 커져 반지름이 작아집니다. O는 F보다 왼쪽에 있으므로 원자 반지름이 더 큽니다.
③1차 이온화 에너지는 F(약 1681 kJ/mol)가 O(약 1314 kJ/mol)보다 큽니다. 따라서 O가 더 크다는 설명은 틀렸습니다.
④바닥상태에서 O는 2p⁴로 홀전자가 2개, F는 2p⁵로 홀전자가 1개입니다. O의 홀전자가 오히려 더 많으므로 '적다'는 설명은 틀렸습니다.
해설 보기
정답전자 18개, 양성자 17개, 중성자 18개로 '18, 17, 18'이 맞습니다.
핵심 개념
이온의 전자·양성자·중성자 수
염화 이온(Cl⁻)을 이루는 입자 수를 계산하는 문제입니다. 원자 번호(=양성자 수)와 질량수(=양성자 수+중성자 수)로부터 각 입자 수를 구합니다. Cl의 원자 번호는 17이므로 양성자 17개, 질량수 35이므로 중성자는 35-17=18개입니다. 음이온 Cl⁻는 전자를 1개 얻어 전자 수가 17+1=18개가 된다는 점이 핵심입니다.
선지별 해설