해설 보기
정답산화제는 MnO4^-, 환원제는 Fe^2+이다.
핵심 개념
산화-환원 반응에서 산화제와 환원제 구분
산화-환원 반응에서 산화제는 상대를 산화시키면서 자신은 환원되는 물질(산화수 감소)이고, 환원제는 상대를 환원시키면서 자신은 산화되는 물질(산화수 증가)입니다. 따라서 각 원소의 산화수 변화를 추적해 어느 쪽이 전자를 얻고 잃는지 확인하면 됩니다. 이 반응에서 Mn은 MnO4^-의 +7에서 Mn^2+의 +2로 감소(환원)하므로 MnO4^-가 산화제이고, Fe는 +2에서 +3으로 증가(산화)하므로 Fe^2+가 환원제입니다.
선지별 해설
①H^+는 산화수가 +1로 변하지 않아 산화제도 환원제도 아니며, MnO4^-는 환원되므로 환원제가 아니라 산화제입니다.
②환원제는 Fe^2+가 맞지만 산화제는 H^+가 아니라 MnO4^-이므로 연결이 틀렸습니다.
③MnO4^-의 Mn은 +7에서 +2로 환원되어 산화제, Fe^2+는 +2에서 +3으로 산화되어 환원제이므로 올바른 연결입니다.
④산화제는 MnO4^-가 맞지만 환원제는 H^+가 아니라 Fe^2+이므로 연결이 틀렸습니다.
해설 보기
정답K = (0.4×0.4)/(0.4×0.8) = 0.5이다.
핵심 개념
평형 상수 계산(ICE 표 활용)
화학 평형에서 평형 상수 K는 평형 농도로부터 생성물 농도의 곱을 반응물 농도의 곱으로 나누어 구합니다. 반응 A+B⇌C+D는 계수가 모두 1이므로 K=[C][D]/[A][B]입니다. 초기 A 0.8몰, B 1.2몰이 부피 1L에 들어 있고 C가 0.4몰 생성되었으므로, 반응한 양만큼 A와 B는 각각 0.4몰 감소하고 C와 D는 각각 0.4몰 생성됩니다. 부피가 1L이므로 몰수가 곧 농도(M)가 됩니다.
선지별 해설