1번
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정답Fe2O3의 Fe는 +3으로, +2인 나머지 세 화합물과 다릅니다.
핵심 개념
화합물에서 금속 양이온의 산화수 결정
중성 화합물에서 모든 원자의 산화수 합은 0입니다. 음이온의 전하를 먼저 확정한 뒤 금속의 산화수를 역산하면 됩니다. 산소는 보통 -2, 황산 이온 SO4는 전체 -2, 할로젠(I)은 -1, 황화물의 S는 -2로 두고 금속 양이온의 산화수를 계산합니다.
선지별 해설
①Fe2O3에서 O는 -2가 3개로 -6이므로 Fe 2개가 합해 +6, 즉 Fe의 산화수는 +3입니다. 홀로 +3이므로 정답입니다.
②SrSO4에서 황산 이온 SO4의 전하가 -2이므로 Sr의 산화수는 +2입니다.
③CdI2에서 I는 -1이 2개로 -2이므로 Cd의 산화수는 +2입니다.
④ZnS에서 S는 -2이므로 Zn의 산화수는 +2입니다.
2번
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정답표준환원전위가 원자번호 증가에 따라 증가한다는 설명이 옳지 않습니다.
핵심 개념
알칼리 금속의 주기적 성질 변화
알칼리 금속은 원자번호가 커질수록(Li→Cs) 원자·이온 반지름이 커지고, 최외각 전자가 핵에서 멀어져 1차 이온화 에너지가 감소하며, 금속 결합이 약해져 녹는점이 낮아집니다. 다만 표준환원전위는 수화 에너지 영향으로 단순히 일정하게 증가하지 않는다는 점을 구분해야 합니다.
선지별 해설