해설 보기
정답산소 1.5 atm을 제외한 헬륨의 부분 압력은 5.5 atm입니다.
핵심 개념
돌턴의 부분 압력 법칙
혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체가 단독으로 존재할 때 나타내는 부분 압력의 합과 같습니다. 이를 돌턴의 부분 압력 법칙이라고 합니다. 이 문제에서는 산소와 헬륨 두 성분만 들어 있으므로, 전체 압력에서 산소의 부분 압력을 빼면 헬륨의 부분 압력을 구할 수 있습니다. 단위를 맞추기 위해 산소의 부분 압력 1140 mmHg를 atm으로 환산하는 것이 핵심입니다(1 atm = 760 mmHg).
선지별 해설
①산소의 부분 압력 1140 mmHg를 1.5 atm으로 환산하면 헬륨은 7.0 − 1.5 = 5.5 atm이 되므로 5.0 atm은 계산이 맞지 않습니다.
②1140 mmHg ÷ 760 mmHg/atm = 1.5 atm이 산소의 부분 압력이고, 전체 7.0 atm에서 빼면 헬륨의 부분 압력은 5.5 atm으로 정답입니다.
③6.0 atm이 되려면 산소의 부분 압력이 1.0 atm이어야 하는데, 실제 산소 부분 압력은 1.5 atm이므로 틀렸습니다.
④6.5 atm은 산소 부분 압력을 0.5 atm으로 잘못 잡은 값으로, 옳지 않습니다.
해설 보기
정답원자 번호가 186으로 같은 A와 Y가 동위 원소입니다.
핵심 개념
동위 원소의 정의
동위 원소(동위 원소)는 원자 번호(양성자수)가 같아 화학적으로 같은 원소이지만, 중성자수가 달라 질량수가 서로 다른 원소를 말합니다. 원소 기호 표기에서 아래 첨자가 원자 번호(양성자수), 위 첨자가 질량수입니다. 따라서 동위 원소를 찾으려면 위 첨자(질량수)가 아니라 아래 첨자(원자 번호)가 같은 짝을 골라야 합니다.
선지별 해설