해설 보기
정답물 18 g은 1몰이며 한 분자당 원자가 3개이므로 총 3몰의 원자로 개수가 가장 많습니다.
핵심 개념
몰(mol) 개념과 입자 수 비교
물질의 개수를 비교할 때는 몰 수를 구하는 것이 핵심입니다. 몰 수는 질량을 몰 질량으로 나누어 구하며, 1몰에는 아보가드로 수(6.02×10^23)만큼의 입자가 들어 있습니다. 특히 '분자'인지 '원자'인지, 또는 '이온'인지 대상을 정확히 구분해야 합니다. 한 분자가 여러 원자로 이루어진 경우, 분자 수에 원자 수를 곱해야 전체 원자 수가 나오므로 이 점을 놓치지 않는 것이 중요합니다.
선지별 해설
①다이아몬드 12 g은 탄소 원자량이 12이므로 12/12 = 1몰의 탄소 원자입니다.
②산소 기체 O2의 몰 질량은 32 g/mol이므로 32 g은 1몰의 산소 분자입니다.
③염화암모늄 1몰이 완전히 해리되면 NH4+ 이온 1몰이 생성됩니다.
④물 18 g은 1몰(H2O)이고, 한 분자에 원자가 3개(H 2개, O 1개) 들어 있으므로 총 3몰의 원자가 되어 개수가 가장 많습니다.
해설 보기
정답O(3.5)가 S(2.5)보다 전기음성도가 크므로 S < O가 옳습니다.
핵심 개념
전기음성도의 주기적 경향성
전기음성도는 공유 결합에서 원자가 전자쌍을 끌어당기는 세기를 나타냅니다. 주기율표에서 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 커지고, 같은 족에서는 위로 갈수록 커집니다. 따라서 오른쪽 위에 위치한 F, O, N, Cl 등이 큰 값을 가집니다. 대략적인 값으로 H 2.1, C 2.5, P 2.1, S 2.5, Cl 3.0, Br 2.8, O 3.5 정도를 기억하면 비교가 쉽습니다.
선지별 해설