해설 보기
정답원자 반지름이 커질수록 일차 이온화 에너지는 오히려 작아지므로 틀린 설명입니다.
핵심 개념
알칼리 금속의 주기적 성질
알칼리 금속(1족)은 주기율표에서 아래로 내려갈수록(원자번호가 커질수록) 원자 반지름이 커지고, 반응성은 증가하며, 녹는점과 이온화 에너지는 대체로 감소하는 경향을 보입니다. 원자 반지름이 커지면 최외각 전자가 핵의 인력을 덜 받으므로 전자를 떼어내기 쉬워져 일차 이온화 에너지는 작아집니다. 이 문제는 이러한 주기적 경향을 정확히 이해했는지를 묻는 문항입니다.
선지별 해설
①알칼리 금속의 반응성은 원자번호가 클수록 커지므로 Na이 Li보다 Cl2와 더 잘 반응합니다. 맞는 설명입니다.
②알칼리 금속은 원자번호가 커질수록 원자 사이 결합이 약해져 녹는점이 감소합니다(Li 약 180도, Na 약 98도, K 약 63도). 맞는 설명입니다.
③표준 환원 전위상 Li의 값이 가장 낮아(약 -3.04V) 수용액에서 Li이 Na보다 더 센 환원제로 작용합니다. 맞는 설명입니다.
④원자 반지름이 커지면 최외각 전자가 핵에서 멀어져 인력을 덜 받으므로 일차 이온화 에너지는 커지는 것이 아니라 작아집니다. 따라서 이 선지가 옳지 않은 설명입니다.
현행법 기준: 2026-07
해설 보기
정답이중 결합이 세 산소 중 어디에나 올 수 있으므로 공명 구조는 3개입니다.
핵심 개념
질산 이온(NO3-)의 공명 구조
질산 이온 NO3-은 질소 원자를 중심으로 세 개의 산소가 결합한 구조로, 이 중 하나는 이중 결합, 두 개는 단일 결합입니다. 그러나 실제로는 이중 결합의 위치가 세 산소 중 어느 것이든 될 수 있어 세 가지 등가의 공명 구조로 표현됩니다. 이처럼 전자쌍이 특정 위치에 고정되지 않고 여러 형태로 분산되는 것을 공명이라 하며, NO3-은 대표적인 공명 구조 예시입니다.
선지별 해설