해설 보기
정답CO₃²⁻는 총 32개의 전자를 가져 보기 중 전자 수가 가장 많습니다.
핵심 개념
이온의 총 전자 수 계산
이온의 전자 수는 '구성 원자들의 원자 번호 합'에서 '이온의 전하'를 반영해 구합니다. 음이온은 전자를 얻은 것이므로 전하 크기만큼 더하고, 양이온은 전자를 잃은 것이므로 전하 크기만큼 뺍니다. 다원자 이온은 먼저 각 원자의 원자 번호를 모두 더한 뒤 전하를 보정하는 것이 요령입니다. 필요한 원자 번호는 H=1, C=6, N=7, O=8, Na=11입니다.
선지별 해설
①N의 원자 번호는 7이고 3가 음이온이므로 전자를 3개 더 얻어 7+3=10개의 전자를 가집니다. Ne과 같은 전자 배치입니다.
②C(6)+O(8)×3=30이고, 2가 음이온이므로 전자 2개를 더해 30+2=32개입니다. 보기 중 가장 많으므로 정답입니다.
③N(7)+H(1)×4=11이고, 1가 양이온이므로 전자 1개를 잃어 11-1=10개의 전자를 가집니다.
④Na의 원자 번호는 11이고 1가 양이온이므로 11-1=10개입니다. ①, ③, ④가 모두 10개로 같고 ②만 32개입니다.
해설 보기
정답Cl₂O₇는 Cl과 O의 전기음성도 차가 가장 작아 공유 결합성이 가장 큽니다.
핵심 개념
전기음성도 차이와 결합의 공유성
결합이 이온성인지 공유성인지는 두 원소의 전기음성도 차이로 판단합니다. 차이가 클수록 전자쌍이 한쪽으로 치우쳐 이온 결합성이 커지고, 차이가 작을수록 전자쌍을 고르게 나눠 가져 공유 결합성이 커집니다. 같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 전기음성도가 커지므로, 산소와 결합한 상대 원소가 오른쪽에 있을수록 O와의 전기음성도 차가 줄어 공유성이 커집니다. 이 때문에 주기율표 오른쪽 비금속의 산화물일수록 분자성·산성 산화물의 성격이 강해집니다.