1번
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해설 보기
정답몰수 0.05 mol × 180 g/mol = 9 g입니다.
핵심 개념
몰농도로부터 용질의 질량 구하기
몰농도(M)는 용액 1 L에 녹아 있는 용질의 몰수를 뜻합니다. 용질의 몰수는 '몰농도 × 부피(L)'로 구하고, 여기에 화학식량(몰질량)을 곱하면 질량[g]이 나옵니다. 포도당 C6H12O6의 화학식량은 (12×6)+(1×12)+(16×6)=72+12+96=180 g/mol입니다.
선지별 해설
①0.5 mol/L × 0.1 L = 0.05 mol이고, 0.05 mol × 180 g/mol = 9 g이므로 정답입니다.
②18 g은 몰수를 0.1 mol로 두 배로 잘못 계산했을 때 나오는 값입니다.
③90 g은 부피를 1 L(0.5 mol)로 착각해 계산한 값입니다.
④180 g은 포도당 1 mol 전체의 질량으로, 실제 값의 20배입니다.
2번
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해설 보기
정답메테인(CH4)은 화합물이므로 (다)에 해당합니다.
핵심 개념
물질의 분류 흐름도(혼합물·원소·화합물)
흐름도에서 '혼합물인가?'에 '예'이면 (가)=혼합물, '아니오'이면 순물질입니다. 순물질을 다시 '원소인가?'로 나눠 '예'이면 (나)=홑원소물질(원소), '아니오'이면 (다)=화합물이 됩니다. 즉 (가)는 혼합물, (나)는 원소, (다)는 화합물입니다.
선지별 해설