해설 보기
정답질량수 13에서 양성자 6을 뺀 7개입니다.
핵심 개념
동위원소와 중성자 개수 계산
원소의 원자번호는 양성자 개수와 같고, 질량수는 양성자와 중성자 개수의 합입니다. 따라서 중성자 개수는 '질량수 - 원자번호'로 구합니다. 탄소(C)의 원자번호는 6이므로 양성자는 항상 6개이고, 동위원소는 중성자 개수가 달라 질량수가 다른 원소를 말합니다. 문제에 주어진 ¹³C는 질량수가 13인 탄소 동위원소이므로, 중성자 개수는 13에서 원자번호 6을 뺀 값으로 계산하면 됩니다.
선지별 해설
①6은 탄소의 양성자 개수(원자번호)이지 중성자 개수가 아닙니다. 중성자는 질량수에서 원자번호를 뺀 값이므로 6이 될 수 없습니다.
②¹³C의 질량수는 13이고 원자번호(양성자 수)는 6이므로, 중성자 개수는 13 - 6 = 7개입니다. 따라서 이 선지가 정답입니다.
③8은 질량수가 14인 ¹⁴C의 중성자 개수(14 - 6 = 8)에 해당합니다. ¹³C의 값이 아니므로 틀렸습니다.
④9는 질량수가 15인 탄소 동위원소의 중성자 개수에 해당하며, ¹³C와는 무관하므로 틀렸습니다.
해설 보기
정답필요한 몰수 0.2 mol을 8 M으로 나눈 0.025 L입니다.
핵심 개념
용액 희석과 몰수 보존
진한 용액에 증류수를 넣어 묽히는 희석 과정에서는 물만 더할 뿐 용질의 몰수는 변하지 않습니다. 따라서 희석 전후로 '몰농도 × 부피'로 계산되는 용질 몰수가 같다는 관계(M₁V₁ = M₂V₂)를 이용합니다. 여기서는 만들고자 하는 0.1 M 황산 2 L에 들어 있는 황산의 몰수를 먼저 구한 뒤, 그 몰수를 그대로 담고 있는 8 M 원액의 부피를 역산하면 됩니다.
선지별 해설