해설 보기
정답NaCl과 Pb(NO3)2의 반응은 산화수 변화가 없는 앙금 생성 반응이므로 산화-환원 반응이 아닙니다.
핵심 개념
산화-환원 반응의 판별
산화-환원 반응은 반응 전후 원자의 산화수가 변하는 반응입니다. 특정 원자가 전자를 잃어 산화수가 증가(산화)하고 다른 원자가 전자를 얻어 산화수가 감소(환원)하는 짝이 반드시 함께 나타납니다. 반대로 앙금 생성 반응이나 산-염기 중화처럼 이온이 그저 자리만 바꾸고 산화수 변화가 없는 반응은 산화-환원 반응이 아닙니다. 각 반응식에서 원소별 산화수 변화를 점검하면 됩니다.
선지별 해설
①Al은 0에서 +3으로 산화되고 H는 +1에서 0으로 환원됩니다. 산화수 변화가 있으므로 산화-환원 반응입니다.
②물의 분해에서 H는 +1에서 0으로, O는 -2에서 0으로 변합니다. 산화수 변화가 있으므로 산화-환원 반응입니다.
③Na, Cl, Pb, N, O 모두 반응 전후 산화수가 그대로입니다. PbCl2 앙금이 생기는 이온 교환(앙금 생성) 반응일 뿐 산화-환원이 아니므로 이 선지가 정답입니다.
④I는 -1에서 0으로 산화되고 Br은 0에서 -1로 환원됩니다. 할로젠 사이의 산화-환원 반응입니다.
해설 보기
정답K는 Na보다 아래 주기에 있어 원자 반지름이 오히려 더 크므로, K가 더 작다는 설명은 틀렸습니다.
핵심 개념
주기율표의 주기적 경향성
원자 반지름은 같은 족에서 아래로 갈수록 전자껍질이 늘어 커지고, 같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 유효 핵전하가 커져 작아집니다. 이온화 에너지와 전기음성도는 대체로 오른쪽·위쪽으로 갈수록 커집니다. 전자 친화도는 원자가 전자를 받아들일 때 방출하는 에너지로, 값이 더 음(-)일수록 전자를 강하게 끌어당깁니다. 각 선지를 이 경향성에 대입해 판단합니다.
선지별 해설